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(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。

       该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           

  (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为          ;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是        

  (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             

  (4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:

       则反应过程中产生氢气的总体积为      L(标准状况)。

 

 

(1)NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH    5:3

(2)2H2O+O2+4e=4OH

铂性质稳定不与氧气反应,网状结构可以增大与氧气的接触面积。

(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-593.1kJ/mol

(4)2.016

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
10Al(OH)3
10Al(OH)3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
5:3
5:3

(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-a KJ/mol   
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
1
2
a-b-
3
2
c)KJ/mol
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
1
2
a-b-
3
2
c)KJ/mol

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?丰台区一模)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平).该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
5:3
5:3

(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3.电池正极的电极反应式为
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是
铂性质稳定不与氧气反应,网状结构可以增大与氧气的接触面积
铂性质稳定不与氧气反应,网状结构可以增大与氧气的接触面积

(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-593.1kJ/mol
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-593.1kJ/mol

(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。

       该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           

  (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为           ;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是        

  (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             

  (4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:

       则反应过程中产生氢气的总体积为       L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源:2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。

该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                   

(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2 +6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是                 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-

(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。

已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = -2830 kJ/mol

  △H = +230 kJ/mol

C(s)+O2(g) = CO2(g)  △H = -390 kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                     ,铝热反应属于______(填字母)反应。

a.氧化还原       b.复分解      c.置换

 

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科目:高中化学 来源:2010届南京一中高三考前冲刺化学卷 题型:填空题

(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内。

       NO3+          +                          +        +           

  该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           

  (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是        

  (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                          

  (4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图,则合金的质量为             克。

 

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