接触法制硫酸排放的尾气中含少量的二氧化硫，为防止污染大气，在排 放前要进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的10000m³尾气中含0.2％（体积分数）的SO₂。问：用氢氧 化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）?（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mo1·L^－1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经 测定所得溶液16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 n（SO₂）/n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物 质的量，且n（SO₂）/n（NaOH）＝X，试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO₃）、 n（SO₃）、n（NaOH）间的关系式。

（1）某硫酸厂每天排放的10000m³尾气中含0.2％（体积分数）的SO₂。问：用氢氧 化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）?（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mo1·L^－1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经 测定所得溶液16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 n（SO₂）/n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物 质的量，且n（SO₂）/n（NaOH）＝X，试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO₃）、 n（SO₃）、n（NaOH）间的关系式。

接触法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ②2SO₂+O₂  2SO₃

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

    （1）某硫酸厂每天排放10000m³（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？

    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）间的关系式。

    提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。