Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是，不选择另一种试剂的理由是．

某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置B、C的作用是．
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是．
（3）所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在g左右（从后面数据中选填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用代替水进行实验．
（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

（2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO₂固体）．

请回答下列问题：
（1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①，
②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③．
（2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①；②
（3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L^-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
（4）若用酸性KMnO₄标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是．
②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是．

用图甲所示装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率．

（1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是．
（2）为使SO₂有较高的转化率，应采取的操作是（填A或B）．
A．先加热V₂O₅，后滴加浓硫酸
B．先滴加浓硫酸，后加热V₂O₅
（3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为、、．
（4）若用大火加热烧瓶，SO₂的转化率会（填提高、不变或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO₂的转化率为．
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是，b处所含气体的化学式分别为．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃．当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是．
（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．