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    70第二次 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    则c（样品）/moL?L-1=
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ；样品总酸量g/100mL=
    4．g/100ml
    4．g/100ml
    ．
    Ⅲ．交流与讨论：
    （1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
    V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
    溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
    ①请作出pH-V（NaOH）图．

    ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
    7.74～9.70
    7.74～9.70
    ．所以可选择
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    附：常见指示剂的变色范围
    指示剂 变色的范围（pH）
    甲基橙 3.1～4.4
    石蕊 5.0～8.0
    酚酞 8.2～10.0

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    2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
    （1）下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．三氧化二铝属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．光导纤维的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
     
    ．
    A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
    如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是
     
    （填“H3BO3”或“H2O”）．
    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是
     
    （填“CuCl2”或“NH3”）．

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    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：精英家教网
    供选试剂：
    a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
    （1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
    b→
     
    →b→
     
    （填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
     
    ．精英家教网
    （2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）第②步加H2O2的作用是
     
    ；调溶液pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
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    ．

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    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______．
    （2）第②步加H2O2的作用是______．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用______作指示剂，滴定终点的现象是______．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1　 EDTA（H2Y2-　 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=______．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是______（填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡　 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    （10分）生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）。www.ks5.u.com

    （1）二次浸出时加入的X的化学式是______________，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液             合并。

    （2）第一次净化时加入BaCl2的作用是                             。

    （3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是                             。

    （4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用                              。

    （5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。工业上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是                                                                                        

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    (一)选择题

    1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

    (二)非选择题

    1.有关反应为

    Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

    Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

    3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

    NO+O2+H2OHNO3……(4)

    由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

    2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

    2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

    CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

    3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。

    答案：(1)Cl2或HCl

    (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

    4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

    5.(1)S～CaSO4?2H2O

    1mol172g

    x

    x=76780g=76.78kg

    (2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

    若溶质是NaHSO3，则质量是：

    0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

    所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

    设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y

    解得：x=0.1mol,y=0.2mol

    6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3

    7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

    8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。

    (2)两性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

    9.(1)球碳分子C60?(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。

    10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

    11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

    12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O

    (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    (3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O

    (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

    13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合产生沉淀的方法。

    (1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则

    Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

    11

    axx=3amol

    (2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则

    2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

    21

    byy=0.5bmol

    (3)将A溶液与B溶液混合，则

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

    13

    ab

    讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；

    ②若b＜3a，则只有AlO―2完全转化。

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

    13

    b

    则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。

    ③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。

    Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

    13

    a3a

    则剩余AlO―2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。

    14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

    (3)3NONO2+N2O

    (4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的

    15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

    16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：

    即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

    17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

    (2)化学组成：CuCO3?Cu(OH)2与2CuCO3?Cu(OH)2混合物

    (3)36g

    (4)A＝124

    18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.

    19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。

    20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

    21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

    22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

    23.C2Cl?5F，C2H2F4

    24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

    25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量

    乙：x表示原有Cl2的体积

    丙：x表示被氧化的NH3的物质的量

    丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数

    (2)0.34g

    26.(1)a＝，b＝＝1.306

    (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

    m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

    (3)

    (4)m总(H2O)＝

    27.(SinO3n+1)(2n+2)-

    28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

    29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

    30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

    (2)

    (3)B2H6

    31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

    (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

    (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

    mCu2o=

    Cu2O%=×100%=72%

    32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

    ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

    (2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.

    33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。

    34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

    (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

    35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

    (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

    (3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

     

     


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