某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。

（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【实验二】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂。兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列问题：

（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是        （填序号）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗  

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)_{3  +}3H⁺⁼Fe^{3+  +}3H₂O

B．在稀氨水中通入少量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂₌NH₄⁺+HSO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：  Ca^{2+  +}OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+  H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：  2MnO₄^-+5H₂O_{2  +}6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+  8H₂O

下列离子方程式书写正确的是                                             

    A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

    B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

    D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O