某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

②生产原理反应⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生产流程如下图所示：

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

  ④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

     A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式______．
（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
______	______	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208　Mr（Na₂CO₃）=106　Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”

是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）

<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

<资料3> 部分生产流程如下图所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<资料4>生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵

的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方

程式为           ▲             。

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质为    ▲    ，操作Ⅱ的名称为   ▲   。

（2）上述生产流程中可循环使用的是   ▲    （填序号）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。

【含量测定】

研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

甲组：

取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，

直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为   ▲   （结果保留一位小数）。

乙组：

取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应

后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，

其原因是           ▲           。