3. 元素在周期表中的“位、构、性”关系：

⑴同周期元素从左到右：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 　，元素的　　　 性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　

⑵同主族元素从上到下：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　 　　　性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　

㈤元素周期表和元素周期律的应用

2. 对角线规则

某些主族元素与________方的主族元素的有些________相似，被称为对角线原则。

1. 元素的性质随着核电荷数递增发生_____性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外______　 __ 、________、________、________、________、________、________等的________性变化。

其中　　　　　　　　　 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是　　　　　　　　 周期性变化的必然结果。

5. 电负性相差很大的元素相互化合通常形成_____键 。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成_____键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成_____ 键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成_____键；ΔX＜1.7，形成_____键。

㈣元素周期律

4. 金属元素的电负性一般小于_____，非金属元素的电负性一般大于_____，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在_____左右，它们既有金属性又有非金属性。

3. 同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变_____；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变_____。

2. 电负性可以用来度量 _____性与_______性的强弱。电负性越大，元素的_______性越强，______性越弱；电负性越小，元素的________性越弱，______性越强。

1. 用来衡量不同元素在化合物中吸引电子的能力的物理量。以______的电负性为4.0，______的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。

3. 第_______族、第_______族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

㈢ 电负性

2. 同周期元素，从左往右第一电离能___________；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐__________。