3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③可用丁达尔现象区分溶液与胶体　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；　 ⑥Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到;　 ⑦小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ..... (　　 )

A．①②③④ 　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦ 　　　　　 D．①③④⑦

2．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　 C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　 D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

1．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　 C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－ 　　　　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol。　 在该温度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。

4．例题

1)同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

_________________________________。

2)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是(B　　 )

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H=-Q₁

1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);△H =-Q₂

B.C(s)+1/2O₂(g)=CO (g); △H= -Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂ (g); △H= -Q₂

C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l); △H= -Q₁

　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g); △H= -Q₂

D. S(g)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₁

　　 　S(s)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₂

3．如何理解盖斯定律？

1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

2)盖斯定律有哪些用途？

2．盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)　　 ΔH₁=?

②CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g)　 ΔH₂=-283.0kJ/mol

③C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　 ΔH₃=-393.5kJ/mol

① + ② = ③ ，则 ΔH₁ + ΔH₂ =ΔH₃所以，ΔH₁=ΔH₃-ΔH₂ ΔH₁=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol