2. 下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

1. 下列叙述正确的是

　 A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．A、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

4．实战演练

3． 例题精讲

　例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄。

⑴写出五种元素名称A　　　 　B　　　　 　,C　　　　　 　，D 　　　　　　　, E 　　　　　　　　　。

⑵画出E的原子结构简图　　　　　　 ，写出电子式D₂A₂　　　　　　　　 　, EB4 　　　　　　　　　　　。

⑶比较EA₂与EB₄的熔点高低　　　　　　 <　 　　　　　　　。　　

⑷写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程　　　　　　　　　　　　　 　。

　[解析]此题的关键在于分析EB₄中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，如果无Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB₄为SiF_4, 从CB的化合物的形式可知C为+1价，则由C₂A可知A为-2价，只能为O。能与O按原子个数比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

[答案]⑴氧，氟，氢，钠，硅　　　　　 ⑵　　 略

⑶　　 SiO₂ >SiF₄

　 ⑷ 2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑

[命题意图]本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。

例2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

　　 A. HAt很稳定　　　　　　　　 B. 易溶于某些有机溶剂　

　　 C. AgAt不溶于水　　　　　　 D. 是有色固体

[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。

　　 本题正确选项为A。

例3：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是哪些？ 　(1)m-4；(2)m+4；(3)m+8；(4)m-2；(5)m+6。 　在解题中应首先根据抽象化学式XY₃确定X、Y可能的化合价 XY₃或XY₃，依据X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X位于Ⅲ_A族或Ⅴ_A，Y位于Ⅶ_A或Ⅰ_A，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式XY₃落实到具体实例：BF₃、AlF₃、BCl₃、AlCl₃、NH₃、PH₃。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl₃、SO₃。最后再用具体实例代替抽象的XY₃，逐一进行核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。 　此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：

　 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是： 　A．a+8-m-n 　B．a+16-m-n 　C．a-m-n 　D． a-8+m+n 　根据化学式X_mY_n推算X、Y两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子Xⁿ⁺和阴离子Y^m-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有a-n=b+m；相差一周期，则a-n+8=b+m；相差两周期，则a-n+16=b+m。故答案D错误。 　例5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则两种元素的 原子序数之差不可能是： 　A．1 B．3 C．5 D．6 　根据题意，两元素可形成A₂B₃型化合物，A为+3价即为Ⅲ_A族的Al或B及Ⅴ_A族的N或P；可形成-2价的元素为Ⅵ_A族的O或S。Ⅲ_A、Ⅴ_A族元素的原子序数为 奇数，ⅥA族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选D。 　此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。

3．周期表中部分规律总结

　　 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

　　 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1-3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

　　 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。

　　 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

　　 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

　　 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

　　 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

　　 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。

　 1．位、构、性三者关系

　　 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2．几个量的关系

周期数=电子层数　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 主族数=最外层电子数=最高正价数

　　 |最高正价|+|负价|=8

21．(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[点评]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO₂和SO₂ 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

22．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。

18．(09年广东理基·33)下列说法正确的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO₃^2－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．(09年江苏化学·7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

答案：D

解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B项，Fe³⁺和I^－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C项，Ca²⁺和CO₃^2－因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

20．(09年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

答案：C

解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A项错；实验室制取Cl₂的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H⁺，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

17．(09年广东理基·32)下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－+OH^－=CO₂↑+H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓

D． CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

答案：D

解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不会生成CO₂气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

16．(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe³⁺与I^-的氧化还原反应， B错误；SO₃^2-亚硫酸根可被Cl₂氧化(氯气足量)，D错误。