18.已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN^-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe²⁺结合，因而有剧毒。通常Fe²⁺、Fe³⁺均易与CN^-形成络离子：[Fe(CN)₆]^3-、[Fe(CN)₆]^4-，其中[Fe(CN)₆]^3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)₃。试回答下列问题：

⑴．写出HCN分子的结构式_________,电子式___　　　 __________；

⑵．[Fe(CN)₆]^3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)₃,同时还能生成的微粒有_　 __、_____。

17.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A_______________，B______________，C_______________，D____________。

16、某探究学习小组用下面这套装置测定乙醇结构：已知乙醇的分子组成为C₂H₆O，为探究其结构式究竟是以下(Ⅰ)式还是(Ⅱ)式中的哪一种，该小组同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：

(Ⅰ)　　　　　　　　　　 (Ⅱ)

① 所测得的一组实验数据如下：

他们根据以上数据推断乙醇的合理结构不应是　　 式(填写“I”或“II”)，理由为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 从实验的实际过程中，该组同学体会到，他们的数据记录方式存在科学性问题，即记录的不是原始数据而是换算数据。你认为表中的第二记录项应改为　　　　　　　

　　　　　　　 ，第三记录项应改为　　　　　　　　　　　　 ，为使实验记录更加科学、准确，还应增加的一个实验记录项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、已知反应：① H₂+Cl₂=2HCl；② H₂+Br₂=2HBr。试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H₂分别与足量的Cl₂、Br₂反应，反应　　　 (填写反应序号)释放的能量多；由计算结果说明，HCl、HBr分子中，　　　　 更容易受热分解生成对应的两种单质。

14、向盛有CuSO₄水溶液的试管里加入氨水，首先看到溶液中生成　　　 色沉淀，其化学式为　　　　　　 ，溶液颜色由　　　　 色逐渐消失；继续滴加氨水，看到沉淀会逐渐　　　　 ，得到　　　　　 色的透明溶液；再加入适量的乙醇，将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是　　　　　　 。

13、据报道，1996年科学家发现宇宙存在H₃。下列有关说法中，正确的是

A．H₂和H₃属于同种物质　　　

B．H₂和H₃是同素异形体　　

C．H₃违背了传统的共价键理论，H₃分子不可能存在　　 D．H₂和H₃是同位素

E．H₃分子的存在证明了传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展

12、下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式　 　　　　　B．氟化钠的电子式　

C．硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　D．碳－12原子 12 6C

11、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N₅”，对其结构尚不清楚，只知道“N₅”实际是带正电荷的分子碎片。若“N₅”的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构，且含2个N≡N，将其视为“N₅ ⁿ⁺”，则n值为

A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4

10、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是

A．Z的熔点较低　　　　　　　　　 B．Z可以表示为M₂Y

C．Z一定熔于水　　　　　　　　　 D．M形成+2价阳离子

9、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．碳正离子[(CH₃)₃C⁺]　　 B．PCl₃　　 C．尿素(　　　　　　　 )　 D．HClO