叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【查阅资料】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂．
（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X．则为________，实验室检验该气体使用的试纸是湿润________．根据制备反应，工业级NaN₃中会含有Na₂CO₃．试分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因________．
【Na₂CO₃质量分数测定】
为进一步测定NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数设计如下图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，________；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
③准确称得叠氮化钠（NaN₃）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．写出B中生成气体的反应方程式________．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果________（填：“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是________．

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是       。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为       g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
       
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。