生活里常见的变化中只发生了物理变化的是

1. A.
   煤气燃烧
2. B.
   粉碎纸张
3. C.
   食物腐败
4. D.
   燃放焰火

人们的生活质量正在逐步改善，现代厨房中有许多的化学知识．
（1）有的家庭使用的燃料是罐装液化石油气（如图所示），其主要成分有丙烷（化学式为C₃H₈），是石油化工的一种产品，石油不属于________．
A混合物　　B化石能源　 C不可再生能源　 D 可再生能源
（2）常温下，一个容积为35.5L的液化罐能装下几百升的丙烷，说明丙烷分子________．
（3）丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为：________．
（4）厨房着火，应该立即移走液化罐，这样做的理由是________．
A．隔绝氧气　B．清除可燃物　C．降低温度到可燃物着火点以下
（5）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是________．
A．鉴别食盐和纯碱　　　　　　B．检验自来水中是否含有氯离子
C．探究铁制菜刀的生锈条件　　D．制取无壳鸡蛋
（6）餐桌上的油污可用酒精除去，其原理是_________，也能用洗洁精除去，其原理是________．
（7）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里的异味具有________作用．
（8）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原因是________．
（9）剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁使鱼肉带有苦味，胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸（属酸类）．根据你所掌握的知识，清除苦味，最好使用________．
（A） 烧碱溶液　　　　　　（B）食醋　　　　　　　（C）食盐水　　　　 （D） 纯碱溶液
（10）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含________的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是________；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法________；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量________；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
说明反应________（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是________；
（3）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	0	60	120	180	240	300
天平示数/g	85.00	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

a．从上表数据判断，________秒时已经反应完全；
b．请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度为________（不需要写出计算过程）．
（4）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．________．