11.5g氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙的固体混合物与109.5g10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液重118.8g，再加入47.7g水后，则所得溶液中溶质的质量分数是

1. A.
   10%
2. B.
   15%
3. C.
   20%
4. D.
   25%

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

   （一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠

等杂质。其处理的主要流程如下：

      （1）加入氢氧化钠溶液的目的是                                 。

（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：            。

（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是                   。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

      （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为              。

   组成确定

（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质          （写化学式）。

含量测定

（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为           品。

计算过程：    

   总结反思

（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，

其理由是                                   。

（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是                                 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：           。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是                  。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为             。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质         （写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为          品。
计算过程：   

总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是                                  。

（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是                                  。

（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：            。

（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是                   。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为              。

组成确定

（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质          （写化学式）。

含量测定

（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为           品。

计算过程：   

总结反思

（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是                                   。