下列说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，铁作正极
B．已知：25℃时，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小
C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A个氢氧化铁胶体粒子
D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25N_A个氧气分子得到了电子

下列说法或表达正确的是（       ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦  

 

下列说法或表达正确的是（       ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦  

 

下列有关说法正确的是（    ）

A．熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na⁺、O^2-和H⁺      

B．硫酸氢铵的电离方程式为NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

C．盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下，氯化氢电离成H⁺和Cl^-

D．电离时生成的阳离子全部是H^＋的化合物一定是酸