（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为             。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式                               。

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。

①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式                                。

（1）（6分）下列物质中，属于强电解质的是                   （填序号，下同），属于弱电解质的是                  ，属于非电解质的是                  。

A、NH₄Cl  B、CaCO₃  C、SO₂  D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO₃  G、NH₃·H₂O   H、液氯   I、铜

     （2）（2分）0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式                                  

                                             。

（3）（2分）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                        

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式________________.
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝-870.3 kJ/mol
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝-393.5 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝-285.8 kJ?mol?¹
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式
________。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为________。

（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH₃?H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.210^-4、1.810^-5和K₁=9.110^-8,K₂=1.110^-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJmol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式              。

（1）下列物质中，属于强电解质的是                   （填序号，下同），属于弱电解质的是                  ，属于非电解质的是                  。

A、NH₄Cl  B、CaCO₃  C、SO₂  D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO₃  G、NH₃·H₂O   H、液氯   I、铜

     （2）0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式                                  

                                             。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式