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    （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学预测试卷（综合题100道）（解析版） 题型：选择题

    （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
    A．1：3
    B．2：3
    C．1：1
    D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为


    1. A.
      1：3
    2. B.
      2：3
    3. C.
      1：1
    4. D.
      4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）

          A、1:3     B、2:3     C、1:1     D、4:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
    A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填仪器编号）
    ①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
    （2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    ；
    （3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ；
    （4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
      和过滤；
    （5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到得现象是
    溶液出现血红色
    溶液出现血红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
    回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
    C
    C
    ．
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
    ．
    ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    ．
    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．
    （1）若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液．
    ①混合气体中NO的体积分数为______．②所用氧气在标准状况下的体积为______L．
    （2）向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH4）2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]．
    ①原铝箔中金属铝的质量为______，氧化膜的物质的量为______．
    ②计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）______．
    （3）另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分为两份．
    第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末．
    第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体．往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体．
    通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为             。
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是        ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是             （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，     。
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有    （填化学式）。
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为    。
    II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为       （填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为         。

    （2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式                  。

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