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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1．
    下列判断正确的是（　　）
    A．反应①的产物比反应②的产物稳定
    B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1．
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1．
    下列判断正确的是（　　）
    A．反应①的产物比反应②的产物稳定
    B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1．
    下列判断正确的是（ ）
    A．反应①的产物比反应②的产物稳定
    B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市三县市联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（ ）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
    H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
    下列判断正确的是
    [     ]
    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）＋I2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
    H2（g）＋I2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
    下列判断正确的是
    [     ]
    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
    B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
    D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式： 

    (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol 

    (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是（       ）

    A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 

     

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