某温度下，反应SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

某温度下，反应SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃ （g） 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

 O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

某温度下，反应SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g） 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

某温度下，反应SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g） 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

1

2

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为；当有1molH₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△HO（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．

（2011?长宁区模拟）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO₂转化的百分率为．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化剂 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）；
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（2）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反应的如图1图象中，错误的是______．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO₄^2-的具体操作为______．

（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为，试样的pH=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为，此溶液的pH= （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价（写出一点即可）．