氯原子对O3分解有催化作用:Cl+O3=ClO+O2 △H1,ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是:O+O3=2O2 △H.该反应的能量变化示意图如图所示:下列叙述中.正确的是( )A．反应O+O3=2O2的△H=E1-E3B．O+O3=2O2是放热反应C．△H=△H1+△H2D．大——青夏教育精英家教网—

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氯原子对O₃分解有催化作用：Cl+O₃=ClO+O₂△H₁；ClO+O=Cl+O₂△H₂大气臭氧层的分解反应是：O+O₃=2O₂△H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（　　）

A．反应O+O₃=2O₂的△H=E₁-E₃

B．O+O₃=2O₂是放热反应

C．△H=△H₁+△H₂

D．大气层中的臭氧无法再生

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用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e Ag⁺

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

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某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，对该溶液的描述一定正确的是（　　）

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．离子浓度存在下列关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

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一个原电池的某极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HCl	CuSO₄	CuSO₄	Fe₂（SO₄）₃

A．A

B．B

C．C

D．D

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、C1^-、SO₄^2-、Na⁺

B．在pH=10的溶液中：Na⁺、NO₃^-、C1^-、Al³⁺

C．某溶液中由水电离生成的c（H⁺）=10^-12mol/L：CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、Na⁺

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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下列关于阿伏加德罗常数（N_A）说法正确的是（　　）

A．乙烯和丙烯的混合物28g，含有碳原子的个数2N_A

B．1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了N_A的电子

C．在标准状况下，22.4L的己烷，含有6N_A碳原子

D．1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的物质的量小于1mol

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如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCl反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃与水反应生成了NH3．H₂O，电离出OH^一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICl₃与NH₃反应生成Al（OH）₃