Question

【题目】往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

（2）反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）

Answer 1

【答案】碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 16.5%

【解析】

(1) a→b段是碳酸钠与稀硝酸反应，b→c是碳酸钠与硝酸钙反应，c→d是碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，PH＞7，故c→d段溶液的 pH大于 7的原因是：碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；

（2）反应到 c点时，碳酸钠与硝酸钙恰好完全反应，

解：设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为x，生成硝酸钠的质量为m

X=4.4g m=19g

设c点生成硝酸钠的质量为y，生成碳酸钙质量为z

得y=38g z=20g

反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是：

答：反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是16.5%。