[题目]某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠.为测定氢氧化钠的变质情况.他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中.加入50g水.充分溶解.逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液.生成的气体与加入硫酸的质量如图所示:(1)加入稀H2SO4的质量在0-50g时,稀H2SO4与发生反应.其反应实质是 .(2)所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少 ?(精确到0.1%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：

（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。

（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）

【答案】氢氧化钠氢离子和氢氧根离子反应生成水 43.0%

【解析】

加入稀H2SO4的质量在0～50g时，没有气体生成，是因为稀H2SO4与氢氧化钠发生反应，其反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

设稀硫酸的质量分数为x

＝

x＝9.8%

则样品中氢氧化钠的质量分数为y

＝

y＝43.0%

答：（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与氢氧化钠发生反应，其反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是43.0%。

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（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。

（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。

（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。

（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。

A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水

（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。

③该碱样品的等级为_____。

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