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    【题目】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：

    （1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。

    （2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）

    【答案】氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水 43.0%

    【解析】

    加入稀H2SO4的质量在0～50g时，没有气体生成，是因为稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。

    设稀硫酸的质量分数为x

    ＝

    x＝9.8%

    则样品中氢氧化钠的质量分数为y

    ＝

    y＝43.0%

    答：（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。

    （2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是43.0%。

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    【题目】请你用化学符号对下列微粒或物质进行表示：

    （1）2 个氧分子______；氯离子______；

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    【题目】化学是造福人类的科学。其分支之一能源化学－使用新能源汽车可节约化石燃料。

    （1）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____________；

    （2）为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源_______；

    （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是______________；

    （4）利用活性炭的________性可以有效地去除冰箱异味；

    （5）氢气被誉为“最清洁的能源”，原因是____（用方程式表示）。

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    【题目】诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（　　）

    A. 该反应遵循质量守恒定律

    B. CO2、NO2属于非金属氧化物

    C. 该反应为置换反应

    D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

    （1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

    （2）反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

    (1)P点的含义是________________________________________________。

    (2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为____________。

    (3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是______________________。

    (4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

    （1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。

    （2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

    （3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。

    （4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。

    （5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。

    （6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。

    A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水

    （7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

    等级

    氢氧化钠含量

    碳酸钠含量

    优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

    一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

    合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

    ①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。

    ②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。

    ③该碱样品的等级为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A～F是初中化学常见的六种物质且都含一种相同元素。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），A可用于改良酸性土壤，B是植物光合作用原料，E俗称纯碱，D与E是不同类别的物质。

    （1）请写出下列物质的化学式：A_____；F_____。

    （2）物质E的一种用途为_____。

    （3）C与D的基本反应类型：_____。

    （4）请写一个B→F的化学反应方程式_____。

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    【题目】已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图图：

    （1）一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的_____（填序号），写出该反应的化学方程式_____。

    （2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____。

    （3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：

    Ⅰ．检验并吸收生成的CO2；

    Ⅱ．_____。

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