【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气。
【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示：
（2）实验记录：实验数据如下表：
过氧化氢体积（ml） | 过氧化氢浓度 | 二氧化锰质量（g） | 测量数据（ml） | |
Ⅰ | 30 | 5％ | 0.1 | |
Ⅱ | 30 | 5％ | 0.2 | |
Ⅲ | 30 | 5％ | 0.3 |
【实验分析】（1）过氧化氢分解的文字表达式为____________________；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。
（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_______________________
（3）本实验中，测定待测数据的装置（上图中虚线框里）是_______（填编号）。
（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______（填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快。
【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_________（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_______________________
【答案】（1）过氧化氢
水+氧气；能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；收集氧气的体积
（2）C；小；过氧化氢浓度（1分）方案：取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的二氧化锰，比较相同时间内收集的体积。（影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂的颗粒大小、反应时的温度等，方案遵循控制变量法即可。）
【解析】
试题分析：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；其中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解速率，但反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，所以是过氧化氢分解的催化剂；比较分解速率的方法是，比较相同时间内生成氢气的多少；装置C中氧气从短管进入，然后随气体增多、压力增大，将水从长管压入量筒内，进入量筒内的水的体积等于收集的氧气的体积，AB装置气体能从短管出去，不能达到收集气体的目的；若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更大说明催化剂的用量越多，反应更快。温度、过氧化氢的浓度，催化剂的种类等都能影响过氧化氢的反应速率；
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【题目】如图是冶炼生铁及相关流程。请认真读图回答问题：
（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是_____。
（2）该工艺流程中，“燃烧室”发生的反应化学方程式是_____，冶炼出的铁水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_____。
（4）生铁比钢的含碳量_____（填“高”或“低”），写出生铁炼钢的主要反应原理_____（用化学方程式表示）。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是______．
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填写物质序号）．
（3）t2℃时，60ga物质加入到100g水中不断搅拌，最终形成溶液中溶质的质量分数为______．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______．（填写物质序号）．
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【题目】化学是造福人类的科学。其分支之一能源化学－使用新能源汽车可节约化石燃料。
（1）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____________；
（2）为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源_______；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是______________；
（4）利用活性炭的________性可以有效地去除冰箱异味；
（5）氢气被誉为“最清洁的能源”，原因是____（用方程式表示）。
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【题目】已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
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【题目】诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. CO2、NO2属于非金属氧化物
C. 该反应为置换反应
D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
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【题目】往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。
（2）反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
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【题目】氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。
（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。
（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为_____。
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【题目】气体制取和性质是初中化学知识的核心之一。如图是实验室制取气体的常用装置。请根据题意回答问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①_____； ②_____。
（2）常温下制取氧气的发生装置应选用_____（填标号，下同），写出该反应的化学方程式_____，其装置气密性的检查方法为_____。
（3）若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置，须在F装置后添加_____（仪器名称）。
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