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    19．一年一度的“科技节”活动中，化学实验小组做了A～D如下实验，请回答以下问题：

    （1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色；
    （2）图B所示实验，可知铁生锈实际上是铁跟水和氧气作用的结果；
    （3）图C所示实验，反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，a管中产生的气体检验的方法是将带火星的木条伸到导管口；
    （4）图D所示实验观察到红磷燃烧，产生大量白烟并放热，冷却后打开止水夹，发现水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5．

    分析 （1）根据氨气的水溶液显碱性，碱性物质能使酚酞试液变红分析回答；
    （2）根据铁锈蚀的原因分析；
    （3）根据电解水实验分析回答；
    （4）根据空气中氧气含量测定的原理及实验的目的分析现象分析．

    解答 解：（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色．
    （2）铁与空气中的水、氧气等物质相互作用后，能够反应生成铁锈；
    （3）在电解水实验中，负极的气体体积多，则A中试管中产生的气体是氢气；B试管中气体少，是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明该气体是氧气；装置中发生反应是水通电生成氢气和氧气，方程式为2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）图D空气中氧气约占空气总体积的1/5，红磷燃烧消耗瓶内氧气，所以瓶内气压减小，打开止水夹，会观察到水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
    故答案为：（1）红；（2）水和氧气；（3）2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；将带火星的木条伸到导管口．
    （4）水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5．

    点评 此题主要考查酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色及金属锈蚀条件、电解水实验、氧气含量的测定，此题为基础性题型，但需学生活用所学知识．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．抹在墙壁上的 石灰浆逐渐变硬B．用苛性钠干燥氢气、氧气
    C．石蕊溶液遇到酸变成红色D．用生石灰制取熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．寻找知识的特殊点，是掌握知识的重要方法．下列“特殊点”的叙述正确的是（　　）
    A．空气中含量最多的物质是氧气B．导电性的最好的金属是钨
    C．地壳中含量最多的元素是硅元素D．最简单的有机物是甲烷

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    7．下列选项中属于复合材料的是（　　）
    A．合成橡胶B．黄铜合金C．玻璃钢D．乙醇汽油

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    14．某工厂用硫酸来溶解含有铜、锌的氧化物的工业废料，变废为宝．流程如图所示：

    （1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，Zn→Cu的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
    （2）物质X可用作氮肥，化学式为（NH4）2S04；该化肥不能与碱性物质混合使用．
    （3）请推出物质Y的化学式：H2O．

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    2．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
    方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
    （1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
    CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
    （2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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    9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂能改变生成物的质量
    B．催化剂在化学反应过程前后的质量和化学性质不变
    C．二氧化锰是所有反应的催化剂
    D．催化剂在化学反应里只能加快反应速率，但本身的性质不变

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    6．如图1向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图2所示的曲线表示的是（　　）
    序号烧杯中的物质x溶液
    A铜锌合金稀H2SO4
    B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
    C部分变质的烧碱溶液稀HCl
    DCuCl2和CuSO4溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    7．如图是某同学用来测定空气中氧气含量的实验装置，请回答有关问题：

    （1）由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有19mL空气，玻璃管的容积是40mL．你所看到的硬质玻璃管内的现象是铜粉由红色变为黑色，
    发生反应的文字表达式：铜+氧气$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化铜，反应的基本类型是化合反应；
    （2）保证空气跟铜粉充分接触的操作是：交替缓慢推动两注射器；
    （3）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为7mL．
    通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数约是20.3%，＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）；请你判断：实验前后，密闭系统内物质的总质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）装置气密性良好和使氧气跟铜反应充分，是本实验成功的关键．请你分析使实验成功的其他合理操作（不包含前面已有的操作，回答两点即可）：
    等到装置冷却后再读数；温度足够高．

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