Question

【题目】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m= 。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1） 五 （2） 3.5 （3）12.25%

【解析】

试题分析：根据硅钢中只有铁与稀硫酸反应分析可知，剩余的0.7g为硅的质量，则第五次加入稀硫酸后铁恰好完全反应；且每10g稀硫酸能反应掉的铁的质量为0.7g，则m的值为：4.2g-0.7g=3.5g.

设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

0.7g x

x=1.225g

稀硫酸的溶质质量分数为：

答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．