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    17．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

    （1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
    【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
    【实验与结论】
    实验步骤实验现象实验结论
    a．取少量该溶液于一支试管中，加入CaCl2溶液 有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质
    b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红该氢氧化钠溶液已部分变质
    【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
    向该溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
    （2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
    【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
    实验步骤如下：
    a．连接好装置，并检查气密性；
    b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
    c．称量装置D的质量为83.4g；
    d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
    e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
    【交流讨论】
    ①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
    A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
    C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
    ②步骤e中通入空气的作用是将瓶中的二氧化碳全部排出被D装置吸收．
    ③若没有装置C，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果偏大．
    【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数26.5%．

    分析 （1）【实验与结论】主要看物质中是否含有碳酸钠，即测定碳酸根的存在，所以用钙离子来验证碳酸根的存在，并除去碳酸根离子，再利用酚酞试液测定氢氧根离子的存在即可；
    【拓展与探究】除杂质要根据加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质考虑．
    （2）①本题主要是根据D装置中质量的增加量，就是生成的二氧化碳的质量，所以一开始要除去空气中二氧化碳，通过加入的试剂与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应后还需除去二氧化碳中的水蒸气，最后将二氧化碳吸收；
    ②主要考虑反应完成后B中会存有很多的二氧化碳；
    ③没有C就会把水蒸气误认为是二氧化碳进行分析；
    【数据处理】根据方程式结合质量分数进行计算．

    解答 解：（1）【实验与结论】根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙即可，因为氯化钙显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质；将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红，说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质；
    【拓展探究】除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根离子，可以用钙离子把碳酸根离子沉淀出来，又因为不能引入新的杂质，所以加入氢氧化钙就行，然后通过过滤将碳酸钙沉淀过滤出来；
    （2）①A中试剂的作用主要是除去空气中的二氧化碳，所以用氢氧化钠溶液即可，B中加入的试剂主要是与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加入酸，不能是浓盐酸，可以是稀硫酸或稀盐酸；C中作用是除去混在二氧化碳中的水蒸气，所以用浓硫酸即可；
    ②由于反应结束后，B装置中会含有很多二氧化碳，所以通过通入空气将B装置中的二氧化碳排到D装置中；
    ③若没有装置C，会把水蒸气误认为是二氧化碳，导致二氧化碳质量偏多，通过计算得到的碳酸钠质量偏大，所以结果偏大；若没有装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，通过计算得到的碳酸钠质量偏大，所以结果偏大；
    【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g
    设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                      44
    x                       1.1g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，x=2.65g
    部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数：$\frac{2.65g}{10.0g}$×100%=26.5%
    答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5%；
    故答案为：（1）【实验与结论】

    实验步骤实验现象实验结论
    CaCl2有白色沉淀产生
    无色酚酞试液酚酞试液变红
    【拓展探究】适量Ca（OH）2溶液；
    （2）①C；②将瓶中的二氧化碳全部排出被D装置吸收；③偏大；偏大；
    【数据处理】26.5%．

    点评 本题考查了氢氧化钠变质的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

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    7．根据如图实验室常用仪器，完成下列各小题

    （1）在粗盐提纯实验中，进行过滤（填写操作名称）时用到仪器B．进行蒸发操作时，除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是玻璃棒、蒸发皿．
    （2）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时，需要用到的仪器是FG（填仪器序号）；如果在称量食盐时，把食盐放在右盘进行称量，所配制的生理盐水的溶质质量分数＜0.9%（填=、＞或＜）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：
    （1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应．
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    （3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应．
    （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．

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    首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有恨铁不成钢，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不同．

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    12．将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的面包或馒头里有许多小孔，吃起来松软可口．小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠．请你根据小明同学的研究回答下列问题：
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    （2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有CO2生成．
    （3）请再举出小苏打在其他方面的一项具体用途：制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳）．
    （4）73g的稀盐酸与8.4g碳酸氢钠固体恰好完全反应，计算盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学就在我们身边．
    （1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素　（填“元素”、“单质”或“化合物”）．
    （2）用下列材料的对应字母填空
    A．金属材料       B．天然有机高分子材料        C．合成材料
    ①棉花、羊毛属于B；②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A．
    （3）有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）BD．
    A．乙醇  B．石油  C．氢气  D．煤
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    （3）煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放，污染大气，某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
    ①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是40 t；
    ②SO2的相对分子质量为64，上述煤如果不经过处理直接完全燃烧，产生CO2的质量是80t；
    ③SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量比为122.5tt（精确到0.1）．

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