【题目】实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O,其主要流程如下：
（1）试剂X应选用 (选填序号)。
a．Cu b．CuO c．Fe
写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式。
（2）操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液
【答案】
（1）b,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）
（3）降温结晶（或冷却结晶或冷却热饱和溶液）
（4）a
【解析】（1）由于是CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O，所以加入的X物质是要除去硫酸，所以要加入能和硫酸反应且不能引入新的杂质，所以加入的过量的试剂X是CuO．此时CuO和硫酸反应，生成硫酸铜和水，对应的反应方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）操作A是把加入的过量的氧化铜去除的过程，是固体和液体分离的过程，所以该操作为过滤．操作过程中，所用玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）操作B为蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶或冷却热饱和溶液）、过滤；
（4）操作C为洗涤、低温干燥，由于硫酸铜的溶解度岁温度的升高而增大，所以不能用热水洗涤，减少过程中晶体的损失．
所以答案是：（1）b； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）漏斗；（3）降温结晶（或冷却结晶或冷却热饱和溶液）；（4）a．
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
备战中考寒假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）
A.物质种类没有改变B.分子种类和数目没有改变
C.元素种类没有改变D.原子种类、数目和质量没有改变
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【题目】下列与生命、健康有关的说法正确的是
A.用聚氯乙烯薄膜包装食品
B.食用碘盐能防止甲状腺肿大
C.油脂会使人发胖，应避免食用
D.缺少维生素A会导致人患佝偻病
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【题目】减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声，下列不会造成空气污染的是（ ）
A.二氧化硫B.二氧化碳C.臭氧D.PM2.5
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【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，
（1）写出产生气泡的化学方程式。
（2）充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（3）【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体（选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | （选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
（4）基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx（OH）yClz ， 其不溶于水，能与酸反应。
（5）【反思拓展】
①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为。
③取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。
通过计算得知：x:z= ， 所得碱式氯化镁的化学式为。
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【题目】关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.铜在空气中加热生成黑色氧化铜
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D.向稀硫酸中滴加紫色石蕊，溶液由紫色变为蓝色
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【题目】金属有广泛的研究和应用价值。
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；
(3)A中最易生锈的部位是___________；
(4)B中发生反应的化学方程式___________；
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。
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【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
求：
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）
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