【题目】（1）将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
①一段时间后，铁钉一定无明显变化的_____（填字母，下同）．
②大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为_____
③通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为：_____
（2）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如下图所示．
①实验过程中观察到的现象是：_____
②写出该反应的化学方程式：_____
③图中c 点溶液中的溶质是_____（写化学式）
【答案】 D D＜C＜B＜A 与水和氧气同时接触 溶液由红色变成无色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Na2SO4,H2SO4
【解析】（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，且盐能加速铁的锈蚀，图示中D中的铁钉与氧气隔绝，故不会生锈；
②A中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，B中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比A慢，C中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不B中的要慢，而D中的铁钉不会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为D＜C＜B＜A；
③通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为与水和氧气同时接触；
（2）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色，实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
③c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
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【题目】下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
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【题目】请根据题目要求回答下列问题。
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_____。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③ D．④①②③⑤⑥
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”，）m1_____m2。
（3）图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”，1分）m1_____m2，其原因为_____。
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【题目】如图1所示是实验制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________（填装置编号），其反应的化学方程式为_____，某同学利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是_____．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从_____（填“长”或“短”）导管导入．
（4）图G中若X是石蕊试液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_____．
（5）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图2所示装置_____．
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【题目】写出下列反应的文字表达式指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
（1）铁丝在氧气中燃烧_________________（_______）;
（2）硫在氧气中燃烧___________________（_______）;
（3）红磷在空气中燃烧_________________（_______）;
（4）加热氯酸钾制取氧气 _____________ （_______）
（5）木炭在氧气中燃烧_________________; （_______）
【答案】 铁+氧气
四氧化三铁 化合反应 硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 磷+氧气五氧化二磷 化合反应 氯酸钾
氯化钾+氧气 分解反应 碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应
【解析】（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式是：铁+氧气
四氧化三铁，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫 ，该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（3）含量在空气中点燃生成五氧化二磷，文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷 ，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式是：氯酸钾
氯化钾+氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；
（5）木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；
【题型】填空题
【结束】
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【题目】欲取75毫升水并加热至沸腾需要哪些器_______。
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【题目】某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。(已知氨水能使酚酞试液变红)
（1）实验I：如图甲所示，一段时间后，可观察到烧杯A中的液体__ _（填“变红或不变红”），烧杯B中的液体 （填“变红或不变红”），用微粒的观点解释这一现象：__ ___
（2）根据该现象小组同学推断氨水确实能使酚酞试液变红，可刘红同学认为也可能是蒸馏水使酚酞变红，于是设计实验Ⅱ（如图乙所示）作为对比。你认为 （填“有”或“没有”）必要，理由是____ __________
（3）若使用图丙装置进行相同实验，与图甲装置相比主要优点是___________________（写出一点）。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
（1）2个氢原子_____
（2）3个氧气分子_____
（3）n个亚铁离子_____
（4）氧化镁中镁元素显+2价_____。
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【题目】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为_____。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_______。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______。（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是______。（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果．
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是___________（写出解题过程）。
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