Question

为了探究生铁的组成，在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为24.5%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定质量的生铁粉末．试根据要求回答下列问题：
（1）将气球内的生铁样品全部倒入锥形瓶中．观察到的实验现象：
①产生气泡；②

 

．（再写一项）
（2）倒入生铁样品，反应结束后，整个装置与之前相比较

 

（填写下列各项的序号）．
①没有变化  ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大  ④不能确定
（3）若稀硫酸与样品中的铁恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,酸的化学性质

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；
（2）化学反应遵循质量守恒定律；
（3）根据稀硫酸的质量、硫酸质量分数可以计算生成的硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）将气球内的生铁样品全部倒入锥形瓶中时，能够观察到：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，锥形瓶底部留有残渣．
故填：溶液由无色变成浅绿色．
（2）倒入生铁样品，反应结束后，因为反应遵循质量守恒定律，装置是密闭的，因此整个装置与之前相比较质量没有变化．
故填：①．
（3）此时所得不饱和溶液中溶质是硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98    152
200g×24.5% x

98

200g×24.5%

=

152

x

，
x=76g，
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量是76g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．