Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物物15.5克加热使之完全分解后，收集到一定量的氧气．某化学兴趣小组欲求得制氧气的质量，将固体冷却到一定温度后，通过多次加水的办法求出．第一次加10克水后、有7.5克固体未溶；在相同温度下，第二次在加入5克水，仍有5.9克固体未溶，经测定5.9克固体仍为混合物（①MnO₂是不溶于水的固体粉末；②一定温度，一定量水中溶解的固体使一定的）．据要求回答：
（1）5.9克固体是什么物质：

 

；
（2）加热完全分解后，产生氧气

 

克；
（3）通过化学方程式计算，原混合物中氯酸钾的质量分数是多少；
（4）试通过比较分析，第三系、第四次分别加入5克水后，最后剩余固体多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据已有的物质间的反应以及溶解度的知识进行分析解答即可．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，加水后得到的5.9g固体为混合物，说明是氯化钾和二氧化锰的混合物，故填：氯化钾和二氧化锰；
（2）第二次在加入5克水，仍有5.9克固体未溶，此时溶解的氯化钾的质量为7.5g-5.9g=1.6g，故第一次加入10g水溶解的氯化钾的质量为1.6g×2=3.2g，故加热氯酸钾后剩余的固体的质量为7.5g+3.2g=10.7g，生成的氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，故填：4.8；
（3）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                      96
x                         4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数=

12.25g

15.5g

×100%≈79.0%；
（4）生成的氯化钾的质量为12.25g-4.8g=7.45g；
二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g；
第三次加入5g水，最多溶解氯化钾的质量为1.6g，故剩余固体的质量为：5.9g-1.6g=4.3g；
第四次分别加入5g水，氯化钾全部溶解，剩余的固体就是二氧化锰，其质量为3.25g．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．