Question

18．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤漏斗．
（2）加入过量A的目的是除尽铜离子和氢离子．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 向混合物中加入过量的铁粉时，其中的硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去生成的铜和没有反应的铁粉，蒸发可以得到硫酸亚铁晶体．硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀同时生成了硫酸铵，据此反应的化学方程式．

解答 解：（1）在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，故答案为：漏斗；
（2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子，故答案为：除尽铜离子和氢离子．
（3）由于硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀同时生成了硫酸铵，反应的化学方程式是：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．故答案为：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．