【题目】图中A～G是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出B的化学式：______，它的一种用途是_______;写出B→C反应的化学方程式_______________
（2）写出一种C合金的名称_______；写出A与C反应的化学方程式____________
（3）写出D与E反应的化学方程式___________写出G→F反应的化学方程式___________
【答案】CO 作燃料（或冶炼金属） Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2） 钢（或生铁） 3Fe+2O2
Fe3O4 C+CO2
CO 2Al +3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu（合理）
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的，E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水，所以E是活性炭，F为紫红色固体，所以F是铜，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以G是铝，在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，所以三种物质是气体，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8，二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=3:8，所以D是二氧化碳，B是一氧化碳，A是氧气，C是铁，经过验证，推导正确。
（1）B是一氧化碳，化学式为CO，可用作燃料（或冶炼金属）；B→C反应是一氧化碳转化为铁，可以是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，也可以是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式分别为：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）；
（2）C是铁，铁合金的名称是：钢（或生铁）；A与C的反应是铁和氧气在的点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）D与E的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2CO，G→F的反应铝转化为铜，可以是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：
2Al +3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1的名称是______________。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____________________。
（3）“转化”中先通NH3后通CO2，先通NH3的目的是_____________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法正确的是
A. NH4NO3中N元素化合价依次为-1、+1价 B. 该样品可能是纯净物
C. 该样品硝酸铵的质量分数为70.0% D. 该样品可能混入了碳酸氢铵
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是______ ；
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是______ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______ 。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并______ ；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是______ ，直到______ 为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量______ 。（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___
③实验重复3次的目的是______ 。
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______ 。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______ （填序号）。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV．直接称量装置C反应前后的质量
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用适当的数字和化学符号填空：
（1）两个氮原子 ________ （2）四个铵根离子 ________
（3）天然气的主要成分 _________ （4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________
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【题目】下列实验过程与下图所示描述相符合的一组是（ ）
A. 镁带在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，所盛物质质量的变化；
B. 表示水的电解；
C. 加热2份等质量的氯酸钾，其中一份加入MnO2；
D. 碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应；
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【题目】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，乙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）丙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：________；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；（用a、b、c填空）
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数________大于乙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。
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【题目】化学用语是架起宏观和微观的桥梁。
(1)写出下列物质的化学式。
碳酸钙_______ 四氧化三铁_____ 氢氧化钠____
(2)标出下列划线元素的化学价。
KMnO4 _________ Cl2 _________ H2SO3 _________
(3)金属铁是由______构成的，氯化钠是由___________构成的。(用化学符号表示)
(4)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为
①当a=______时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_______。
A． 原子 B．阳离子 C． 阴离子
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