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    2．科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：
    实验序号第一次第二次第三次第四次
    加入稀硫酸的质量（克）20202020
    充分反应后剩余固体的质量（克）17.214.412.0m
    请分析回答下列问题：
    （1）上述表格中m的值为12.0．
    （2）此样品中铁的质量分数为40%．
    （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

    分析 （1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有铁可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可消耗铁20g-17.2g=2.8g，据此分析，第3次加入20g稀硫酸时消耗铁质量14.4g-12.0g=2.4g＜2.8g，可判断此时合金中金属铁已完全反应，所以，第4次加入的稀硫酸不再消耗铁；
    （2）使用金属铁完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属铁的质量，利用铁的质量与样品的质量比计算黄铜样品中铁的质量分数；
    （3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．

    解答 解：（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗铁20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属铁已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
    故答案为：12.0（或12）；
    （2）黄铜样品中铁的质量分数=$\frac{20g-12g}{20g}$×100%=40%；
    故答案为：40%；
    （3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
    H2SO4 +Fe═FeSO4+H2↑（1分）
     98     56
    20g×x  20g-17.2g=2.8g
    $\frac{98}{20g×x}$=$\frac{56}{2.8g}$
      x=24.5%
    答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%．

    点评 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．如图为北京市PM2.5污染物来源的季节变化特征，其中季节变化特征最不明显的污染源来自（　　）
    A．燃煤B．机动车排放
    C．扬尘D．二次硫酸盐和硝酸盐

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    13．在CuCl2和ZnCl2的混合液中加过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
    A．CuB．FeC．Cu和ZnD．Cu和Fe

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    10．请指出下列操作可能造成的不良后果．
    （1）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心药品腐蚀标签．
    （2）胶头滴管取用试剂后，将其倒置污染试剂、腐蚀橡胶胶帽．

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    17．如图是实验室制取二氧化碳气体可能用到的实验装置．

    （1）制取二氧化碳气体时，锥形瓶内液体应加至a（选填“a”或“b”）处．
    （2）收集二氧化碳气体应选用的装置是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
    A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶
    B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳气体过滤
    C氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤
    D氯化钠（氯化镁）过量氢氧化钠溶液过滤、蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．为测定绿矾FeSO4•xH2O中的x的值，某同学将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水．，生成无水FeSO4，测得有关数据为：
        质量/g
    坩埚        W
    坩埚+FeSO4•xH2O       W1
    坩埚+FeSO4        W2
    请写出计算x的数学表达式$\frac{{W}_{2}-W}{{W}_{1}{-}_{{W}_{2}}}$═$\frac{1×152}{18x}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2

    （1）Ⅱ中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    Ⅲ中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）结合上述流程，所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价有-1、+6、+4，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO3、SO2（填化学式）．
    （3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是不相同，乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生．
    （4）假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得硫酸的质量为196吨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．常见物质的颜色
    （1）红色固体：铜．
    （2）黑色固体：铁．

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