【题目】如图所示,甲、乙、丙的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序,不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】铁生锈及防护
①铁锈主要成分为__________,结构__________,易__________水→生锈后应__________去锈。
②铁生锈的实质:铁与__________、__________发生缓慢氧化。
③探究铁生锈:
①____;②____。
④防止生锈的措施
①____;②____;③____;④____;⑤____。
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【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
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【题目】某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥,过程如图所示,其中试剂甲和乙可能是( )
A.甲:水,乙:氢氧化钠
B.甲:稀盐酸,乙:熟石灰
C.甲:稀盐酸,乙:氯化钠溶液
D.甲:氢氧化钠,乙:稀硫酸
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【题目】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①~③.下列说法正确的是( )
A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B. ①~③溶液中,只有②是饱和溶液
C. ①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D. 若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
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【题目】为得到高纯度碳酸钙,实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中,充分反应,四次测量所得数据见下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
累计加入CaCl2溶液的质量/g | 40 | 80 | 120 | 150 |
烧杯中溶液的总质量/g | 134 | 168 | 202 | 232 |
(1)第___________次恰好完全反应,此时生成沉淀的总质量为___________g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有___________(填化学式)。
(3)CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。(写出计算过程)
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【题目】进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质。
(1)溶液变为红色的是______(填序号)。
(2)没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为______。
(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是______。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_____。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____ (写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t(结果精确到0.1)。
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【题目】2012年伦敦奥运会火炬采用轻薄高品质的航天铝合金材料制造,奥运火炬是奥林匹克圣火的载体。
(1)轻金属铝常以通电分解氧化铝(Al2O3)得到单质铝,同时生成了氧气,则该反应的化学方程式为________,该反应的基本类型为______。
(2)我国华帝股份力争成为伦敦奥运会的火炬制造商。火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是铝在空气中易氧化而形成一层___________,保护铝制品不被继续腐蚀。请你还说出利用铝合金材料的其他优点(至少一点)___________________。
(3)5月10日正午12时采集伦敦奥林匹克圣火,唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。阳光为火种的燃烧提供了_________。火炬燃烧时,_______能转化为热能和光能。
(4)火炬燃烧系统内装环保型燃料丙烷(C3H8 ),丙烷属于_____(选“无机”或“有机”)化合物。当火炬点燃后,所发生反应的化学方程式为__________,所用燃料符合“绿色奥运”的要求,原因是____________。
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