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    3．某兴趣小组利用浓盐酸设计实验探究分子的运动，如图1所示：
    （1）填写实验报告：
    实验步骤 实验现象 分析与结论
     ①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2～3滴石蕊试液 液体显紫色 结论：
    蒸馏水不能使酚酞变红
     ②在步骤①的烧杯中再滴加浓盐酸 
    试液变红    		 结论：
    酸性溶液能使紫色石蕊试液变红
     ③按图甲所示进行实验 烧杯B中试液变红原因：
    由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯B中的紫色石蕊会变为红色，结论：
    分子是不断运动的
    （2）交流讨论：
    ①该兴趣小组为使实验结论准确可靠，设计实验装置如图乙进行对比实验，你认为有无必要？说明理由．无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．
    ②将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置再实验室安全之处．浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图2）正确的是乙（填写“甲”或“乙”），你选择的理由是浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小．
    ③若上述浓盐酸中溶剂所含氢原子数是溶质所含氢原子数的7倍，则该浓盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算古过程，精确到0.1%）

    分析 （1）根据蒸馏水的溶液呈中性分析解答；根据稀盐酸的溶液呈酸性，能使石蕊变红分析解答即可；根据能盐酸容易会发出氯化氢分子的性质分析解答；
    （2）①根据蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了解答；
    ②根据浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小解答；
    ③根据浓盐酸中溶剂所含氢原子数是溶质所含氢原子数的7倍可确定分子数的关系，然后利用相对分子质量来计算浓盐酸中溶质的质量分数．

    解答 解：（1）①由于蒸馏水的溶液呈中性所以不能使石蕊变色，因此观察到的实验现象是烧杯里的水只能是紫色；
    ②在步骤①的烧杯中再滴加浓盐酸，稀盐酸溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红；
    ③由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯B中的紫色石蕊会变为红色，这也证明了构成物质的微粒的运动特点；
    （2）①因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红．故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．
    ②浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；
    ③盐酸的化学式是HCl，水的化学式为H2O，
    由浓盐酸中溶剂所含氢原子数是溶质所含氢原子数的7倍可知，
    氯化氢与水的分子数之比为2：7可满足题意，
    设氯化氢分子2n个，则水分子7n个，
    则该浓盐酸中溶质的质量分数为$\frac{2×36.5}{2×36.5+7×18}×$100%≈41.0%
    答案：
    （1）

    实验步骤 实验现象 分析与结论
     ①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2～3滴石蕊试液 液体显紫色 结论：
    蒸馏水不能使酚酞变红
     ②在步骤①的烧杯中再滴加浓盐酸 
    试液变红    		 结论：
    酸性溶液能使紫色石蕊试液变红
     ③按图甲所示进行实验 烧杯B中试液变红原因：
    由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯B中的紫色石蕊会变为红色，结论：
    分子是不断运动的
    （2）①无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了；
    ②乙；浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小；
    ③则该浓盐酸中溶质的质量分数为41.0%．

    点评 此题借助实验探究，考查了分子运动的微观事实，解题时关键是利用相关的现象对所要解决的问题进行深入的分析．

    练习册系列答案
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    A．①②③B．②④⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

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    8．武学成同学学习了锌与硫酸反应制取氢气实验后，进行铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下的探究．
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    【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
    （2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2能与氢氧化钠溶液发生反应．
    【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
    【实验探究】武学成同学用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

    请帮助武学成同学完成如表：
    A中硫
    酸浓度    		实验现象A中生成气体成分
    B中品
    红溶液    		D中品
    红溶液    		爆鸣实验
    实验一98%褪色不褪色无爆鸣声只有SO2
    实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有二氧化硫和氢气
    实验三25%不褪色不褪色有爆鸣声只有H2
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    （2）实验现象填写于表
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    金属逐渐溶解    		气体产生激烈金属迅速溶解无气泡产生
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤有欠缺，请设计完善实验前，应用砂纸打磨三种金属，除去表面的氧化膜．
    （2）将表格中实验现象填写完整．
    （3）得出Zn，Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序是Zn＞Ni＞Cu，写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑．
    （4）请选择另一类别的一种试剂设计实验．也同样达到一次验证上述假设的正确与否．写出你选择试剂的化学式Zn、NiSO4、Cu．

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    12．稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示
    （1）据图分析，该反应是将NaOH溶液（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
    （2）当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为HCl、NaCl；
    （3）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜，小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：
    ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体．
    ②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液．
    ③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
    ④灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物．
    根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含有碘离子．
    请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
    方法一：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入双氧水，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．
    方法二：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中通入氯气，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．

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