Question

【题目】在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】生成氢气的质量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

＝　x＝7.3 g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】解：生成氢气的质量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

　

x＝7.3 g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。