Question

19．如图是实验室部分仪器或装置，并根据给出的资料回答有关问题．
【查阅资料】：①浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气②碳酸氢钠与盐酸反应方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择ABD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验室常用5%的过氧化氢制取氧气，用50克30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水250克，下列操作会使稀释后溶液的浓度偏大的是AB．
A．量取30%的过氧化氢溶液时仰视读数       B．量取水时俯视读数
C．稀释所用的烧杯中有水                    D．配好的溶液转移时有部分洒出
（3）在实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．可选用图中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F；
（4）小静同学为了防止制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，对小海同学的实验进行改进，用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，你认为小静同学的方案不合理（填“合理”或“不合理”），用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体不合理（填“合理”或“不合理”）；
（5）实验室中可以用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和稀盐酸制备SO₂，亚硫酸钠化学性质与碳酸钠相似，则制备SO₂的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）实验室还可用上述发生装置制取氢气，若用图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．

Answer 1

分析 （1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液的浓度偏大，可能是量取的浓溶液质量偏大，量取的水的质量偏小进行分析；
（3）根据洗气应该长进短出，除去水蒸气应该放在除去氯化氢之后进行分析；
（4）根据稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（5）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（6）根据氢气密度比空气小，应该用向下排空气法进行分析．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，所以发生装置可选择ABD，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变，用50克30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为：$\frac{50g×30%}{5%}$-50g=250g，
A．量取30%的过氧化氢溶液时仰视读数，浓溶液的体积偏大，稀释后溶液的浓度偏大，故正确；
B．量取水时俯视读数，水的体积偏小，所以稀释后溶液的浓度偏大，故正确；
C．稀释所用的烧杯中有水，水的质量偏大，所以稀释后溶液的浓度偏小，故错误；
D．配好的溶液转移时有部分洒出，溶液溶质质量分数不变，故错误；
故选：AB；
（3）洗气应该长进短出，除去水蒸气应该放在除去氯化氢之后，所以导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F；
（4）稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，你认为小静同学的方案不合理，用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体不合理；
（5）亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）若用如图所示的J装置采用“排空气法”收集氢气，因为氢气的密度比空气小，因为要从短管进入，所以
．
故答案为：（1）ABD，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）250，AB；
（3）气体→c→d→a→b→F；
（4）不合理，不合理；
（5）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．