【题目】如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
B. 甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钙
C. 甲、乙有可能分别是水和生石灰
D. 石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化
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【题目】某化学探究小组用盐酸与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。实验温度为
、
；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙
的大理石10g；所用盐酸的质量分数为
、
，每次实验盐酸的用量为
假设、的盐酸的密度均为
；大理石中杂质不与盐酸反应
。
（提岀假设）盐酸与大理石反应的反应速率与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
（实验设计与实施）完成以下实验设计方案并实验
实验 编号 |
| 大理石 规格 | 盐酸的 质量分数 | 完全反应 的时间 | 实验目的 |
| 25 | 粗颗粒 |
| 160 |
|
| ______ | ______ | ______ | 210 | |
| 35 | 粗颗粒 |
| 60 | |
| ______ | ______ | ______ | 100 |
从实验
和
可以得出的实验结论是：______。
含碳酸钙的大理石中，含有碳酸钙的质量为______g。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______；若
中的大理石与过量稀盐酸充分反应，能生成二氧化碳的质量为______
只列计算式，已知碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为
。
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【题目】按表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A. H为生物细胞中含量高的非金属元素，而Al为地壳中含量最多的金属元素
B. 第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C. 镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定
D. Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，所以它们属于第二周期的元素
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【题目】测定大理石含CaCO3的质量，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量。
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【题目】化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和______。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为______；
B．硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同；
C．写出硒在氧气中燃烧的化学方程式______。
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【题目】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
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【题目】图1是实验室制取气体的常见装置，请据图回答有关问题
（1）写出序号为①、②的仪器名称：①______；②______；
（2）实验室常选用A装置，用一种白色固体与一种黑色粉末混合加热以制备氧气，请写出该反应的化学方程式______；
①根据O2的密度特点，可选用的收集装置是______；
②若选排水法收集，实验结束后应______；（填字母）
A．先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管 B．先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯
（3）实验室制取二氧化碳的方程式为______；
①若选用图2装置收集CO2，则气体从______端通入（填“a”或“b”），如何验满______；
②若用该装置检验CO2，瓶中需装入的药品是______，气体从______端通入（填“a”或“b”），如果含有CO2，则发生反应的方程式为______。
（4）实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行______操作。
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【题目】2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼。如图是铼在周期表中的相关信息。铼是一种银白色金属，它在制造火箭、导弹上用作耐高温涂层。在高温下用氢气还原高铼酸铵
可制成金属铼。请回答下列问题：
上述信息中，铼的原子序数为______，金属铼的物理性质是______。
高铼酸铵 中铼元素的化合价为______。
铼在高温下能与硫化合形成二硫化铼，写出反应的化学方程式______，二硫化铼中硫元素与铼元素的质量比为______。
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【题目】某研究小组利用注射器将空气压入装有澄清石灰水的锥形瓶中(如图)，以检验空气中二氧化碳的存在，实验过程中，有的同学三四分钟就观察到澄清石灰水变浑浊，有的同学过了十分钟才观察到变浑浊的现象，而有的同学则没有观察到变浑浊的现象。
（提出问题）澄清石灰水变浑浊时间的长短与什么因素有关？
（提出猜想）①与澄清石灰水的浓度有关。
②与澄清石灰水的量有关。
（进行实验）
实验一：配制饱和澄清石灰水，用饱和澄清石灰水兑水配制不同浓度的澄清石灰水。
[提示]饱和澄清石灰水是指在一定温度下浓度最大的澄清石灰水。
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
饱和澄清石灰水(蒸馏水) /mL | 2(0) | 1.5(0.5) | 1(1) | 0.5(1.5) |
缓慢通入3L空气的浑浊度 | 明显 | 较明显 | 不明显 | 无现象 |
实验二：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
饱和澄清石灰水体积/mL | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
缓慢通入2L空气的浑浊度 | 非常明显 | 明显 | 不明显 | 非常不明显 |
(1)空气中二氧化碳的体积分数是_____。
(2)澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
(3)实验一中澄清石灰水浓度最大的是_____(填序号)。
(4)实验一的目的是_____。
(5)从实验二可以得出的结论是_____。
(6)针对实验一和实验二，你对“空气中二氧化碳检验”的实验中澄清石灰水的用量和浓度有什么建议？
答：_____。
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