【题目】水是一种重要的资源。
（1）电解水揭示了水的组成，实验中得到氢气的是电源的____极（填“正”或“负”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_______________________________。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有__________。（填序号）
A 分子质量 B.分子间隔 C.分子种类
（4）小明发现家里的锅底有很多水垢，根据所学知识，他判断出家里的水是硬水，为了将硬水软化，他可以通过_________的方式达到目的。
（5）很多地区的人们面临着巨大的淡水危机，这要求我们要保护水资源。为节约用水，你能做到的一件事是_________________________________。
【答案】负 吸附色素和异味 A、C 煮沸 洗菜水拖地、淘米水浇花、随手关闭水龙头
【解析】
（1）电解水揭示了水的组成，实验中得到氢气的是电源的负极；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素和异味．
（3）水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化，不发生变化的是分子质量、分子种类，分子的间隔要变大．
（4）小明发现家里的锅底有很多水垢，根据所学知识，他判断出家里的水是硬水，为了将硬水软化，他可以通过煮沸的方式达到目的。
（5）节约用水的方法有很多，如洗菜水拖地、淘米水浇花、随手关闭水龙头等。
故答为：（1）负；（2）吸附水中的色素和异味；（3）A、C；（4）煮沸；（5）洗菜水拖地、淘米水浇花、随手关闭水龙头。
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【题目】如图所示电解水实验让我们从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：根据试管a、b中产生气体的组成，证明水是由_____元素组成的。
（2）结构：已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。电解水得到氢气和氧气的体积比为
，可推断出每个水分子是由_____构成的。
（3）性质：在通电条件下水发生分解反应，写出水分解的化学方程式_____。
（4）已知氢气燃烧生成水。当氢气、氧气恰好完全反应时，消耗氢气、氧气的质量比为_____（填最简比）。
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【题目】清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7请计算：
（1）柠檬酸的相对分子质量为_______________
（2）柠檬酸中，碳、氢、氧、三种元素的质量比为：________________（最简整数比）
（3）柠檬酸中，碳元素的质量分数为：_____________________（计算结果精确到0.1%）
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【题目】请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图1中仪器名称b是______________。
（2）用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是___________。
（3）关闭C中弹簧夹后的现象是_________,实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离的是_____________。（填字母序号）
（4）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为____________；如果用图2所示装置收集氧气，气体应从_________端(填“c”或“d”)导入。
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）选择装置A用高锰酸钾制取
，你认为该装置的不足之处是_________，改进后继续实验，并与装置C组合制取并收集，待收集完后，先从水槽中取出导气管，再停止加热的原因是__________。
（2）实验室用过氧化氢和
制取，化学反应的化学符号表达式为___________（填序号，下同）。该装置与E装置组合来收集，检验其中是否集满的操作是_________________。
（3）某无毒气体的密度是空气密度的59倍，且极难溶于水，在空气中不易变质，则该气体不能选用的收集装置是_____________。
（4）氧气可采用C装置收集并采用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____________
（5）若将装置F注满水用排水法收集，请简述操作步骤_______________________。
（6）中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。（如图中a、b是两种起始反应物的分子模型，c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）
①物质d中碳元素与氢元素的质量比为___________。
②将15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中氯酸钾质量为__________。
③已知甲烷化学式为
，乙烷化学式为
，丙烷化学式
，试推断丁烷化学式为________。
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【题目】有100g10%的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合
D.蒸发掉45g水
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【题目】向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴 趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体 样品很好奇,设计实验进行探究。
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。
（作出猜想）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_____，一定不含 Fe2O3。
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是_____，（用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体 2. 6g，按照如图流程进行实验，请回答相 关问题：
（1）操作二、操作三名称是_________________________。
（2）固体 I 的成分是_______________________。(填物质化学式，下同）；
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______________________。
（4）根据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于__________________。
（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是______________________（填字母序号）
A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
B在原样品中加入足量盐酸有 4 个反应发生
C定量研究烧杯 C 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3
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【题目】铝热反应常用于冶炼或焊接金属，一个铝热反应的化学方程式为：3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．某化学兴趣小组将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应一段时间后停止加热。为了探究剩余固体A的组成，该小组取少量剩余固体A加入一定量稀硫酸，充分反应后，再将铁片插入上层溶液中。关于该探究的下列说法：
①若加入稀硫酸充分反应后容器底有红色物质出现，则剩余固体A中一定含有CuO和Al
②若加入稀硫酸后，有气泡生成，则剩余固体物A中一定含有铝粉，可能含有铜粉
③若加入稀硫酸后，没有气泡生成，则此时溶液可能为蓝色
④若剩余固体A中有氧化铜，则加入稀硫酸充分反应后插入的铁片表面一定有红色物质生成
⑤若加入稀硫酸充分反应后溶液呈蓝色，则加热反应后的剩余固体中一定含有CuO
其中不正确的是（ ）
A.①②④B.①②⑤C.①③④D.②③④
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