Question

【题目】建湖是美丽水乡。

（1）小明取了西塘河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

①操作A的名称是______。

②滤液中加活性炭，滤液变成清水，是______变化（填“物理”或“化学”）。

③生活中常用______来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

④消毒剂为高铁酸钠（Na2FeO4）。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为______g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（填字母序号）。

a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用______的方法可以提纯A．

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为20%的稀硫酸。

①经计算，所需 98%的浓硫酸的体积为______mL 。

②若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的稀硫酸中溶质质量分数_____20% (填“>”“<”或“ = ”)。

③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（______）（填字母序号）

A15.5g B16.1g C18.1g

Answer 1

【答案】过滤 物理 肥皂水 +6 70 bc 降温结晶 BAC 5.4 < B

【解析】

（1）结合流程图可知：

①操作A的名称是过滤，将沉淀和滤液分离。

②滤液中加活性炭，利用活性炭吸附性吸附有色物质，滤液变成清水，是物理变化。

③生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

④消毒剂为高铁酸钠（Na2FeO4）。已知钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，则根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。

（2）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知：

①在t2℃时，A物质的溶解度是40g，即t2℃时，100g水中最多溶解A物质的质量为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，最多只能溶解20g，故所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），A物质的溶解度随温度的降低而减小，会有A物质晶体析出，故溶液中变化的是：b溶液的质量和c溶质的质量分数。

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，A物质溶解度受温度影响比B、C两种物质的大，可采用降温结晶的方法可以提纯A．

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B都会析出晶体，仍为饱和溶液，C由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，大于t2℃时C的溶解度，因此将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC。

（3）实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为20%的稀硫酸。

①设所需98%的浓硫酸的体积为V，则有，解得V5.4mL,即所需98%的浓硫酸的体积为5.4mL。

②若量取水时仰视读数，其它操作均正确，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，则配制的稀硫酸中溶质质量分数<20%。

③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为硫酸锌，可根据硫酸与硫酸锌中硫酸根的质量守恒进行计算，设所得硫酸锌的质量为x，则有：

解得x=16.1g，即所得硫酸锌的质量为16.1g，B选项正确，符合题意。故选B。