Question

实验室用过氧化钠（Na₂O₂）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑如果用31.2g Na₂O₂来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；________
（2）生成氧气的质量；________
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．________
（计算结果准确至0.01L）

Answer 1

解：设需要水的质量为x、生成O₂的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156 36 32
78g x y

解之得x=7.2g，y=6.4g
O₂在标准状况下的体积为：6.4g÷═4.48L
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L
分析：根据反应化学方程式，根据已知量（过氧化钠质量）计算需要水的质量、生成氧气的质量；
根据“已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L”可换算出生成的氧气在标准状况下的体积；
点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．