Question

【题目】（1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究．

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为_____；不选择第③组药品的原因是_____．

（2）老师为他们提供的如图1所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）．

小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置．

对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论．

其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是_____；能够使反应随时停止和发生的装置是_____．用澄清石灰水可鉴定CO2 气体，请写出其化学方程式为_____．

反思小结：

气体制取和收集装置的选择依据：①发生装置——反应物状态和反应条件；②收集装置——气体密度、气体溶解性和_____．

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 反应太快 A D CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 气体是否与水反应

【解析】

（1）二氧化碳的制取药品很多，从实验现象中可以看出：三种药品都产生二氧化碳，但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快，无法收集；因此，选择块状石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳．反应原理为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用A有可能收集不到二氧化碳气体；要达到“随时发生随时停止”反应的目的，需要解决固体和液体随时接触或分离，由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接触随时分离的要求．故选D

[反思小结]根据二氧化碳不采取排水法收集，可发现，能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使用排水法收集．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应太快；

（2）A；D；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

[反思小结]气体是否与水反应．