Question

8．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性、碱性或中性
【实验验证】
（1）用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡，若溶液呈红色，则溶液呈碱性，溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡冒出，
则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀；
（2）碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；溶液之所以显碱性，是因为溶液中含有氢氧根离子；由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，但是为防止重金属离子污染水体，所以不宜加入重金属盐类物质，所以可用铁盐或者亚铁盐等．氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以本题答案为：红；OH^-，FeCl₃，FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出，故填：有气泡冒出；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．