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    某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

    （1）96.4%     （2）21.4%

    解析试题分析：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g
    设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117        44
    x             y         4.4g


    解得，x=10.6g  y=11.7g
    碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%
    （2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
    氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g
    溶液的质量=56.6g
    所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.4%
    答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；（1分）
    （2）烧杯内各物质的名称分别为_________            __________；（2分）
    （3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（3分）

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    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．

    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）．
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是                                      ．
    （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）反应生成CO2的质量为        g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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