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    为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，
    （1）反应生成CO2的质量为        g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

    （1）4.4g    （2）83.33%

    解析试题分析：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
    （2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                     4.4g

    x=10g
    ×100%═83.33%
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
    考点：根据化学反应方程式的计算．
    点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金       （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是      （写一种盐的名称或化学式）；
    （2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
    ①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是       （填物质的名称或化学式）的质量；
    ②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
    （1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

    烧杯编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    水的质量/克
    		100
    		100
    		100
    		100
    加入Na2CO3的质量/克
    		30
    		35
    		40
    		50
    溶液的质量/克
    		130
    		135
    		140
    		140
    分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是    ．
    （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

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    为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
    （1）以上方案是否正确？　                                          　．
    （2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    （1）反应产生氢气的质量是　   　g．
    （2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

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    （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　   　克．
    （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　    　克．
    （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

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