【题目】以如图a和图b是两个设计证明分子运动的实验。在图b的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水。锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
（1）图a中观察到的现象是______，可以得到的结论是__________________
（2）图b中观察到的现象是__________________ ，图a与图b相比你认为______更环保。
（3）在图a中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是________________ 。
（4）氨水易挥发，盐酸也易挥发，氨气与氯化氢气体容易结合成氯化铵小颗粒，写出该反应的化学方程式_____________________。
（5）请你就两个实验的操作过程、药品用量，以及实验的严密性或其他方面作出比较性的评价__________________________。
【答案】A烧杯中的酚酞溶液变红 分子在不断运动 锥形瓶口处的滤纸变红 a 对比 NH3+HCl=NH4Cl 图b用到的药品较少，操作比较简便等
【解析】
（1）实验过程中，可以观察到图a中A烧杯中的酚酞溶液变红，故填A烧杯中的酚酞溶液变红；
A烧杯中的酚酞溶液变红说明A烧杯中出现了显碱性的氨水，A烧杯在出现氨水的原因是C烧杯中的浓氨水中的氨分子运动到烧杯A中，溶于酚酞溶液中的水中形成了氨水，说明分子在不断运动，故填分子在不断运动。
（2）图b中的小瓶中的浓氨水中的氨分子运动到滤纸上的酚酞溶液中形成氨水，呈碱性的氨水能使酚酞溶液变红，所以图b中观察到的现象是锥形瓶口处的滤纸变红，故填锥形瓶口处的滤纸变红；
图a用大烧杯罩住A、B、C三只烧杯，能避免氨气逸散到空气中，图b中会有氨气从锥形瓶口逸出，所以图a更环保一些，故填a。
（3）实验中可以观察到图a中C烧杯中的酚酞溶液变红，大烧杯外的B烧杯中的酚酞溶液不变红，则大烧杯外的一杯酚酞溶液起到对比的作用，故填对比。
（4）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵，故反应的化学方程式写为NH3+HCl=NH4Cl。
（5）由图可知，图b与图a先比，用到的药品较少，操作比较简便等，故填图b用到的药品较少，操作比较简便等。
寒假天地重庆出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____。（填“m”或 “n”）
（2）由表中数据和如图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是_____。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为_____g。
（4）某KNO3晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO3晶体的方法是:先加热溶解KNO3晶体，然后_____，过滤，洗涤所得晶体，干燥后得到KNO3晶体。
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【题目】硫酸钠与硫酸铜的混合物24g，加入到一定质量的水中，完全溶解，得到溶液149.8g，向其中加入160g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。试计算：
（1）生成沉淀的质量__________________。
（2）原混合物中硫酸钠的质量__________________。
（3）反应后，所得溶液的溶质质量分数__________________。
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【题目】用化学符号表示：
（1）两个钙原子______
（2）4个二氧化硫分子______
（3）水______
（4）2个亚铁离子______
（5）氧化镁中的镁元素呈正二价______
（6）两个碳酸根离子______
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【题目】某班级同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。
（问题一）实验室制取氧气的原料的选择
（1）在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能做为反应物的是_____，说明你的判断依据_____。
（2）水、过氧化氢都是由氢、氧元素组成，但化学性质不同，原因是_____。
（问题二）反应原理的选择
反应①：利用双氧水制氧气的化学方程式为：_____。
反应②：利用水制取氧气的化学方程式为：
，实验室制取氧气时常用反应①而不用反应②的原因是_____(写出一种即可)。
（问题三）设计实验发生装置和收集装置
以下是实验室制取气体可能用到的装置：
（1）写出编号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的装置组合为_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。
（3）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择_____(填字母)组合成发生装置。
（4）某同学用C装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是_____(写出一种即可)。
（5）若用排空气法收集氧气，下图中能够检验氧气是否收集满的方法是_____。
若用排水法收集氧气，观察到_____时说明氧气已经收集满。实验结束后，应先进行的操作是_____。
甲、熄灭酒精灯 乙、松开铁夹，移走试管 丙、导气管从水槽中取出
（问题四）计算制取一定量的氧气所需原料的量
现需制取1.6g氧气，至少需要过氧化氢的物质的量为_____(写出计算过程)。
（问题五）通过查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3），反应后生成氯化钙、氨气和水。氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液成为氨水。
_____。
（1）完成上述化学方程式。
（2）实验室制取氨气应选用_____(填字母)组合成发生装置。收集装置是_____(填字母)。
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【题目】如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖
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【题目】实验是科学探究的重要方法,如图所示是测定空气中氧气体积含量的两套装置(装置气密性很好)，对该实验认识正确的是( )
A.实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B.实验结束后立即读数
C.装置二的设计比装置更科学，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，更易消耗完氧气
D.该实验的原理是通过采用物理方法分离出氧气，从而测定出空气中氧气的含量
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
（小组讨论）
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择的物质是_____（填序号）。
A 蜡烛 B 红磷 C 硫 D 木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____，该药品在氧气中燃烧的文字表达式为_____。
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是_____（填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该进行的操作是_____。
（3）（2）中集气瓶与烧杯中均有水，集气瓶中的水的作用是_____;烧杯中的水的作用是_____。
（小组实验）在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
（数据分析）实验结東后，整理数据如下:（注:集气瓶容积为100mL）
（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_____（答一点即可）。
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【题目】下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A.①加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成氧气（符号为O2）的质量与反应时间的关系
B.②一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体的质量随反应时间的变化关系
C.③用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气（符号为O2）
D.④加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，试管中剩余固体的质量随反应时间的变化关系
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