【题目】阅读材料，回答问题．
材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（如图）．
（1）物质燃烧的三个条件是：①需要氧气；②____________；③____________________．
（2）分析火炬在水中燃烧的情况，请回答：
①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______________________________．
②生活中水能灭火的原理是__________________________________．
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧得到氧化镁和一种黑色固体，其发生反应的化学方程式为：_______________________________，该反应的反应类型是_______________。说明燃烧不一定需要_____________。
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【题目】 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结论）。
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【题目】（一） 实验室使用过氧化溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,可供选择的实验仪器和用品如下。
（1）仪器C的名称为_______________________。
（2）上述方法制取氧气的化学方程式_____________________________。
（3）制取氧气时,用a仪器加入过氧化氢溶液不能达到的目的是_______(填序号)。
A. 便于控制反应快慢B.定量添加药品更方便C.生成氧气质量更大
（4）回收二氧化锰时，将固液分离的操作是_______，该过程中玻璃棒的作用是______________；除图中仪器以外，过滤还需要的仪器名称是_______________。
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是___________________________。
（二）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。（已知：白磷的着火点为
）
（1）对比步骤II和IV的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________。
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_________________________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________________。（答一条即可）
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【题目】如图是教材中常见的实验装置图，请回容下列问题：
（1）A装置是过滤装置，请指出图中一处错误：_____；
（2）B装置是铁丝在氧气中燃烧的实验。要想成功的观察到铁丝剧烈燃烧的现象，应注意的操作是_____（写一条即可）；
（3）C装置是测定空气中氧气含量的实验，实验过程中要不断推拉注射器活塞的目的是_____；
（4）D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验不能成功验证质量守恒定律，原因是_____。通过实验改进可以完成该定律的验证，以下合理的做法是_____。（填字母序号）
A．装置不变仅将碳酸钠换成金属锌
B．装置不变仅将碳酸钠换成硝酸钡溶波
C．药品不变，将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口套上一只气球
D．以上均不合理
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【题目】观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题．
（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）；在化学反应中硫原子容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。
（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是___________．
（3）硅的一种氧化物是天然水晶的主要成分．在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，请写出这种氧化物的化学式___________；图②中与硅处于同一周期的是__________（填元素符号）。
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【题目】宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。
（1）如图是元素周期表的一部分，根据图回答问题。
①碳的相对原子质量为_____________。
②C、N、O、P属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
③因为原子的________数不同，所以它们是不同的元素。
（2）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。
A.分子结构不同 B.微粒间隔变大
C.微粒在不断运动 D.原子的排列方式不同
①经过花园能够闻到花香，这是因为___________。
②用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是____________。
③一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，它们的化学性质不同的原因是___________。
④金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是____________。
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【题目】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g/100g 水) | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )
A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34
D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
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【题目】含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）已知碳元素的原子结构示意图为
，其最外层电子数为_____．
（2）请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
名称：_____ | 化学式：_____ | 名称：_____ |
可用于制铅笔芯 |
分子结构 |
单质图片 |
（3）近几十年来，大气中CO2的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO2含量不断上升的主要因素是（填写序号）_____．
①人和动物的呼吸 ②植物的光合作用 ③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏．
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【题目】结合右表(元素周期表的一部分)中原子结构示意图，回答有关问题。
（1）铍(Be)属于“金属”或“非金属”中的 ________元素；H2 是由________构成的物质（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）一个锂(Li)原子容易失去_______个电子，形成的离子用符号可以表示为_______；Mg原子中的质子数为 _______；Al具有 很好的抗腐蚀性，是因为________。
（3）从原子结构上看，同一周期的元素具有相同的_______数。
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