【题目】环境保护素养是中学生的必备品格,阅读材料回答问题
(1)敦煌莫高窟是世界上现存规模最宏大,保存最完好的佛教艺术宝库。据监测数据表明,每40个人进入洞窟参观半小时,洞内空气中的二氧化碳就会升高75倍,空气相对湿度上升10%,温度上升4℃,这些因素都会腐蚀壁画,因此限制参观人数.
①写出二氧化碳长时间滞留,空气湿度增加产生酸的化学方程式____________;
②洞窟内温度上升的原因是____________;
(2)木炭在燃烧不充分时产生一氧化碳,一氧化碳极易与血液中的____________结合使人中毒。一氧化碳可燃,在点燃前应____________。一氧化碳具有还原性,写出与氧化铜在加热情况下反应的化学方程式____________;
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【题目】2015年3月22日是第二十三届“世界水日”,主题是“水与可持续发展”。风光旖旎,景色宜人的恩施大龙潭是恩施市城区自来水厂的水源。自来水的生产过程如图所示。
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(1)请你写出上图自来水生产过程中,主要使用的净水方法有_____ 、 _____(任写两种)
(2)在沉淀池中,加入明矾的作用是___________;
(3)区分软水和硬水常用的物质是____________;
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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______;
(2)参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数________(精确到0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等,后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃,CaCO3分解温度为825℃,Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质?其成分可能有哪些?
[进行猜想]①若没有变质,碱石灰吸水性良好,成分只有CaO和NaOH;
②若变质,该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质:图中的B为干燥装置,常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质,取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中,连接好A、B装置,从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气,观察A装置中的现象为____,证明碱石灰已变质。
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(2)验证碱石灰是否完全变质:取适量碱石灰样品放入试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解,溶液变浑浊,用手触摸试管外壁,温度无明显变化,证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分,该小组继续实验并记录如下:
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解; ②过滤,得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaCl2溶液,静置; ④________。 | 操作③的主要目的是:___ 操作④的现象:____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g,控制在600℃内,加热至质量不再发生变化,冷却后称量; ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热,冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g;操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式),其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动,大家知道该碱石灰变质的化学反应过程,其中生成盐的化学方程式为______;明白了碱石灰要密封保存的原因。
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【题目】我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀,而铜片在潮湿的空气中也会产生锈渍“铜绿”。为探究“铜绿”的组成及铜片锈蚀的原理,实验小组进行了一系列的实验。
(实验一)
(1)取少量“铜绿”于试管中,加入适量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,石灰水变浑浊的化学方程式是_________,可见“铜绿”中含有碳元素。
(实验二)
为进一步探究“铜绿”产生的原因,设计了如下系列实验。
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经过一段时间后,发现A、B、C试管均无明显的锈渍。
(2)有人根据铁的锈蚀原理,得出“铜的锈蚀是铜与空气中的水和氧气作用的结果”的结论,上述系列实验中_________项(填标号)可以证明这结论是错误的。
(实验三)
(3)改进A、B、C三项实验都能实现铜的锈蚀。如改进C的方法是:取下橡皮塞,注入适量的水,迅速塞紧橡皮塞。那么,改进A的方法是_________。
(实验结论)
(4)通过以上实验发现,铜的锈蚀是铜跟_________物质共同作用的结果。
(拓展交流)
(5)6.4g的铜转化为“铜绿”,其质量约为11.0g,将其加热至质量不再减少时,称得剩余固体的质量为8.0g,则剩余固体是_________(填标号)。
A CuO B Cu2O C Cu(OH)2
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【题目】用化学用语按照要求填空
(1)1个三氧化硫分子_______________;2个碳酸根离子_______________;写出亚磷酸H3PO3中磷元素的化合价_______________;
(2)Cr3+铬离子,写出氢氧化铬的化学式_______________;写出Ca(ClO3)的名称_______________;
(3)硝酸铜受热分解时产生一种有刺激性气味的有毒气体,该气体可能是____________;(填字母)
A NH3 B SO2 C N2 D NO2
要得到46克该气体,需要加热_______________克硝酸铜
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【题目】信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
(资料)
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
(实验)某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 | 17:05 | 17:10 | 17:15 | 7:20 | 7:25 | 17:30 | 17:35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________(填“增强”、减弱”或“不变”)
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
(应用)
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
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【题目】A、B……H八种物质,有下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,E、F常温下都是一种无色的液体,D能使带火星的木条复燃,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变;G在D中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H.试推断:
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(1)物质E的名称:_________;
(2)写出反应①的文字表达式:________
(3)写出反应③的文字表达式:_________;
(4)反应①②③中属于分解反应的是(填编号)_________。
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【题目】(1)木炭在氧气中燃烧:现象__________,比在空气中燃烧更旺。反应结束后,倒入澄清石灰水,___________。木炭燃烧的文字表达式是_______________。
(2)铁丝在氧气中燃烧:现象是___________,放出大量的热,反应的文字表达式是_______________。
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