[题目]MnSO4在工业中有重要应用.可用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水.含有Fe2O3.FeO.Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4.(1)MnO2与MnSO4中锰元素的化合价 (填“相同或“不同 ).(2)Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为 .(3)软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛(HCHO).有关微粒的变化如图所示.该反应过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】MnSO4在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4。

（1）MnO2与MnSO4中锰元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。

（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为__________。

（3）软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是________。

【答案】不同 7:3 CO2和H2O

【解析】

（1）二氧化锰中锰为+4价，硫酸锰中锰为+2价，化合价不同；

故答案为：不同。

（2）氧化铁中铁和氧的元素质量比=（铁的相对原子质量×铁原子个数）：（氧原子相对原子质量×氧原子个数）=（56×2）：（16×3）=7:3；

故答案为：7:3。

（3）根据题目信息二氧化锰为催化剂，根据微观示意图，可以看出甲醛和氧气在二氧化锰催化作用下生成了水和二氧化碳，甲醛含有碳、氢、氧三种元素，所以甲醛最终生成了二氧化碳和水；

故答案为：CO2和H2O。

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Ⅱ._______________：

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