【题目】“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是 (用“→”表示转化)____
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是铝合金，用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有（______）的优点。
A．耐腐蚀 B．密度小 C．硬度大
（3）太阳能电池一般为硅电池。工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为_______，反应前后硅元素的化合价变化为________。
【答案】太阳能→电能→化学能 B 2C+SiO2 
Si+2CO +4（价）转化为0（价）
【解析】
（1）白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，故“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是太阳能→电能→化学能；
（2）用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有密度小的优点，在体积相同条件下，铝合金的质量更小，故本题选B；
（3）根据质量守恒定律可知，生成的大气污染物含有碳元素和氧元素，故该物质为一氧化碳，故反应的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO；反应前二氧化硅中硅元素化合价为+4价，反应后变为单质硅，化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化为+4（价）转化为0（价）。
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【题目】下列选项中的描述与图像不相符的是（ ）
A. 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C. 将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化
D. 等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应
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【题目】实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）连接仪器，检查装置气密性。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。整个实验过程中的观察到现象是______。
（2）红磷燃烧的化学方程式为______。在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为______。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。
A．红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
B．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大
C．冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小
D．该实验可以说明空气是混合物
（4）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如下所示。
下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有______。
A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条
（5）该小组同学又查阅了以下的资料：
资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。
据此改进实验装置，如下图所示。
用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。
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【题目】向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，如下图所示．
资料：A的溶解度如下表所示．
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
（1）溶液①～⑤中属于饱和溶液的是__________（填序号，以下同）．
（2）溶质质量分数相等的溶液是__________．
（3）溶质质量分数最小的溶液是__________．
（4）有固体存在的溶液是__________．
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【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________________________。
(2)图③中玻璃棒的作用是__________________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______________；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为______________。
(4)根据计算需要量取水的体积是_____________ml (水的密度为1g/mL)，应选择____________的量筒(选50ml或100ml或200ml)；读数时，视线与应该与_____________________保持水平。
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【题目】化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
B. 两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
C. 波义耳的实验中，金属加热后质量增加，是因为与空气中的氮气反应
D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
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【题目】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。
该小组同学进行了如下探究。
（提出问题）土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（作出猜想）土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
（实验验证）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 |
② | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 |
③ | 待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量 | 称得固体质量为0.5g |
④ | 将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 |
（分析数据、得出结论）
（1）实验③证明土豆在反应前后____________没有发生变化；实验④证明土豆在反应前后__________没有发生变化。
结论：土豆可以做过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出土豆催化过氧化氢分解的文字表达式________。
（实验拓展）
（1）该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如图）．实验时均以生成25mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。
相关数据如下表：
实验编号 | 3%过氧化氢溶液体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
Ⅰ | 20mL | 鲜土豆片0.5g | a |
Ⅱ | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
①用量筒收集气体的优点___________。
②该实验还需控制的量有_________。
③上述实验中的“待测数据”指_______；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好。则a___b（填”＞”、“＜”或“=”）。
（2）研究小组继续开展“寻找过氧化氢分解的新催化剂”活动。小明用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝。放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（此物质是氧化铜）．然后迅速地插入一只装有20ml 3%的过氧化氢溶液的试管中。观察到试管内迅速产生大量气泡。于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解。小组同学认为这个结论不可靠。原因是使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能与_______有关。请你重新设计实验方案_______________。
（3）你能说出本题提到的影响催化剂的催化效果的因素是______、_____。你知道还有____、____也可以。
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【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器①④的名称分别是________和___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的气体发生装置是（填字母序号）_____，反应的化学方程式为_________；如果要制得较干燥的氧气最好应该选择装置_____收集，其验满的方法：__________。
（3）实验室还常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大。根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____，收集装置为_______；（填字母序号）实验室选用上图所示的E装置收集硫化氢气体，气体应该从____（填“a”或“b”）端进入。
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【题目】某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该化合物的元素质量分数饼状图，图乙是该化合物化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 元素X、Y、Z分别表示氢、碳、氧 B. 该化合物化学式表示为CH4O
C. 乙中的生成物是两种氧化物 D. 乙中发生的反应，原子种类不变
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