Question

16．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部溶解，剩余固体成分为氧化钙．
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，验证该猜想的方案为把适量固体置于试管中，滴加足量稀盐酸，不产生气泡．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为碳酸钙和氧化钙．
验证该猜想的方案如表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液 溶液滴加无色	变红	剩余固体中含有 氧化钙

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案存在（填“存在”或“不存在”）问题，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙；
做出该猜想的依据是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
验证该猜想的方案为：把适量固体置于试管中，滴加足量稀盐酸，不产生气泡．
故填：氧化钙；CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；把适量固体置于试管中，滴加足量稀盐酸，不产生气泡．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为碳酸钙和氧化钙．
故填：碳酸钙和氧化钙．
验证该猜想的方案如表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液	酚酞试液变红	剩余固体中含有氧化钙

【反思与评价】
“猜想二”的验证方案存在问题，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，底部大量白色不溶物也可能是氢氧化钙．
故填：存在；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．